test 2

Câu 1: Dụng cụ như hình vẽ dưới đây có tên là gì?

A. ống nghiệm            B. cốc thủy tinh                      C. ống đong                D. Bình tam giác

Lời giải chi tiết

Đáp án D

Câu 2: Trong số những quá trình dưới đây, cho biết có bao nhiêu quá trình xảy ra biến đổi hóa học?

(a) quẹt diêm vào bỏ bao thấy diêm cháy lửa

(b) thả vỏ trứng gà vào cốc nước giấm thấy có bọt khí sủi lên

(c) cho nước vào tủ lạnh để làm đá

(d) thổi hơi vào cốc nước vôi trong thấy có vẩn đục xuất hiện

A. 1                 B. 2                             C. 3                             D. 4

Phương pháp

Dựa vào khái niệm về quá trình biến đổi hóa học

Lời giải chi tiết

(a), (b), (d) có xảy ra biến đổi hóa học

Đáp án C

Câu 3: Phản ứng hóa học là

A. quá trình kết hợp các đơn chất thành hợp chất

B. quá trình biến đổi chất này thành chất khác

C. sự trao đổi của 2 hay nhiều chất ban đầu để tạo chất mới

D. là quá trình phân hủy chất ban đầu thành nhiều chất

Phương pháp giải

Dựa vào khái niệm của phản ứng hóa học

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 4: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

A. Phản ứng đốt cháy cồn

B. Phản ứng quang hợp

C. Phản ứng đốt cháy xăng

D. Phản ứng đốt cháy que diêm

Phương pháp giải

Phản ứng cần cung cấp năng lượng là phản ứng thu nhiệt

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 5: Số nguyên tử hydrogen trong 0,05 mol khí hydrogen là

A. 3,01. 10²²

B. 3,01. 10²³

C. 6,02. 10²²

D. 6,02. 10²⁴

Phương pháp giải

1 mol nguyên tử hay phân tử chứa 6,022 . 10²³ nguyên tử hay phân tử

Lời giải chi tiết

Đáp án A

Câu 6: Tính khối lượng (theo đơn vị gam) của hỗn hợp gồm 0,1 mol NaCl và 0,2 mol đường (C₁₂H₂₂O₁₁)

A. 58,5g                      B. 68,4g                      D. 80g                         D. 74,25g

Phương pháp giải

Dựa vào công thức m = M. n

Lời giải chi tiết

m_{hỗn hợp} = m _NaCl + m _đường = 0,1.58,5 + 0,2.342 = 74,25g

Đáp án D

Câu 7: Khí nào sau đây nặng hơn không khí?

A. H₂                           B. O₂                             C. CH₄             D. He

Phương pháp giải

Tính tỉ khối của khí so với không khí dựa vào công thức: d_{A/Không khí} = M_A : 29

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 8: Chất nào sau đây là base không tan

A. NaOH                     B. Al(OH)₃                  C. Ba(OH)₂                 D. Ca(OH)₂

Phương pháp giải

Dựa vào phân loại base

Lời giải chi tiết

Đáp án B

Câu 9: Chất nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ:

A. NaOH                     B. MgCl₂                     C. H₂SO₄                     D. Ba(NO₃)₂

Phương pháp giải

Chất làm đổi màu quỳ tím sang đỏ có môi trường acid

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 10: Để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm, người ta cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Biện pháp nào sau đây không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?

A. Đập nhỏ đá vôi.        B. Tăng nhiệt độ phản ứng.

C. Thêm CaCl₂ vào dung dịch.    D. Dùng HCl nồng độ cao hơn.

Phương pháp giải

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết

Đáp án C

Câu 11: Khối lượng của CuSO₄ có trong 100ml dung dịch CuSO₄ 0,5 M là

A. 80 gam

B. 160 gam

C. 16 gam.

D. 8 gam.

Phương pháp giải: 

Nồng độ dung dịch = nV

Lời giải chi tiết:

n_CuSO4 = 0,5 x 0,1 = 0,05 -® m_CuSO4= 0,05 x  160 =  8 gam

Đáp án: D

Câu 12: Cho 6,48 g Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được muối AlCl₃ và khí H₂. Thể tích khí H₂ ở 25 °C, 1 bar là

A. 17,8488 L.    B. 8,9244 L.

C. 5,9496 L.     D. 8,0640 L.

Phương pháp giải:

Tính theo phương trình hóa học

Lời giải chi tiết

n_Al =6,48 : 27=0,24 (mol)

Phương trình hoá học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol Al phản ứng sinh ra 3 mol khí H₂.

Vậy 0,24 mol Al phản ứng sinh ra 0,36 mol khí H₂.

Thể tích khí H₂ ở 25 °C, 1 bar là: 0,36.24,79 = 8,9244 L.

Đáp án: B

II. Tự luận

Câu 1: Hoàn thành phương trình sau

(1) CO₂ + Ca(OH)₂ —> CaCO₃ + ?

(2) ?CO + Fe₂O₃ – – -> 2Fe + ?CO₂

(3) HCl + CaCO₃ —> CaCl₂ + H₂O + ?

 (4) Al + CuO —> Al₂O₃ + Cu

 Lời giải chi tiết

 (1) CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃ + H₂O

(2) 3CO + Fe₂O₃ $\to$2Fe + 3CO₂

(3) 2HCl + CaCO₃ $\to$ CaCl₂ + H₂O + CO₂

(4) 2Al + 3CuO $\to$Al₂O₃ + 3Cu

Câu 2: Cho 5,6 gam bột sắt tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X và V lít khí H₂.

a) Tính V lít H₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

b) Tính khối lượng muối thu được.

lời giải chi tiết

a) n _Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol; n _HCl = 0,3. 1 = 0,3 mol

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂

0,1      0,3

Vì n _Fe < n _HCl nên n _H2 = n _Fe = 0,1 mol

V _H2 = 0,1.24,79 = 2,479l

b) m _muối = 0,1 . 127 = 12,7g

Câu 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 7 g bột sắt và 5 g bột lưu huỳnh, thu được 11 g chất iron(II) sulfur màu xám. Biết rằng để cho phản ứng hoá hợp xảy ra hoàn toàn, người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh dư.

Lời giải chi tiết

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m _Fe + m _{S phản ứng} = m _FeS

$\to$ m _{S phản ứng} = 11 – 7 = 4g

m _{S dư} = 5 – 4 = 1g