E.5. Acid

I. KHÁI NIỆM

– Thành phần phân tử: Có 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit (-Cl, =S, =SO₄, -NO₃,…)

– Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

Ví dụ: HCl, H₂S, H₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃, H₃PO₄.

II. CÔNG THỨC HOÁ HỌC

– Gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro và gốc axit.

– Công thức chung:    H_nA

Trong đó: – H: là nguyên tử hiđro.

                  – A: là gốc axit.

III. PHÂN LOẠI

Axit chia làm 2 loại:

+ Axit không có oxi: HCl, H₂S, HBr, HI, HF,…

+ Axit có oxi: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃,…

1) Axit không có oxi :

Phương pháp nhận biết axit có ít oxi và axit có nhiều oxi:

Bước 1: Axit có oxi có công thức tổng quát dạng H_xA_yO_z  => xác định x, y, z tương ứng

Bước 2: Xác định giá trị: a=\dfrac{2.z-x}{y}

Bước 3: So sánh a với hóa trị cao nhất của nguyên tố A

+ Nếu a = hóa trị cao nhất của A thì axit đã cho là axit có nhiều nguyên tử oxi

+ Nếu a < hóa trị cao nhất của A thì axit đã cho là axit có ít nguyên tử oxi

Ví dụ: Xét axit H₂SO₃

+ Ta có: x = 2; y = 1 và z = 3

+ Tính giá trị a=\dfrac{2.z-x}{y}=\dfrac{2.3-2}{1}=4

+ Nguyên tố phi kim là S có hóa trị cao nhất là VI => a < hóa trị cao nhất của S

=> A là axit có ít oxi

* Cách gọi tên