C.4. Tính theo công thức hóa học

1. Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

Ví dụ: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃

Lời giải

Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất.

{{M}_{KN{{O}_{3}}}}~=39+14+16*3=101 gam/mol

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất rồi quy về khối lượng.

+ Trong 1 mol KNO₃ có: 1 mol nguyên tử K; 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử O

Bước 3: Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất.

+) +)\text{ }\%K=\dfrac{39.100\%}{101}=38,6\%

+) +)\text{ }\%N=\dfrac{14.100\%}{101}=13,8\%

+) +)\text{ }\%O=\dfrac{16.3.100\%}{101}=47,6\% hoặc %O=100% – (38,6% + 13,8%) = 47,6%

2. Xác định công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố

Ví dụ: Một hơp chất có thành phần các nguyên tố là 40%Cu; 20% S và 40%O. Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất (biết khối lượng mol là 160)

Lời giải

Bước 1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

– m_Cu = \dfrac{40.160}{100}\text{=}64\text{ }gam

– m_S  = \dfrac{20.160}{100}=32\text{ }gam

– m_O = \dfrac{40.160}{100}=64\text{ }gam

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất là:

– nCu = \dfrac{64}{64} = 1 mol

– nS = \dfrac{32}{32} =  1 mol

– nO = \dfrac{64}{16} =  4 mol

Bước 3: Lập công thức hóa học của hợp chất.

Vậy công thức hoá học của hợp chất là: CuSO₄